Certains éléments sont très
stables. Cela veut dire que dans les conditions normales sur Terre,
les atomes
de ces éléments maintiennent solidaires tous leurs électrons,
en tout temps. (Tu te souviens qu'un élément est
constitué d'un
type d'atome.) Les éléments qui affichent une telle
stabilité sont dits inertes. Puisqu'ils
sont inertes, ils ne peuvent se combiner à aucun autre élément,
dans des conditions normales, pour former des composés.
Dans le tableau périodique, ils sont classés
dans la dernière colonne de droite, celle des gaz rares.
Tous les autres éléments sont moins stables. Parfois,
les éléments perdent ou gagnent des électrons.
Les éléments purs sont électriquement neutres,
c'est-à-dire qu'ils ont un nombre égal de protons
chargés positivement et d'électrons chargés
négativement. Cependant, lorsqu'un élément perd
un électron
(ou des électrons), sa charge totale devient positive. S'il
acquiert un électron (ou des électrons), sa charge
nette devient négative. Un élément ayant perdu
ou gagné des électrons s'appelle un ion.
Les éléments réagissent avec d'autres éléments
pour former des composés en perdant, en gagnant ou en partageant
des électrons. Tu as déjà étudié deux
types de composés, les composés moléculaires et ioniques. Dans
les composés moléculaires, les électrons sont
« partagés ». Dans les composés ioniques, un élément
perd des électrons, tandis que l'autre les gagne, les électrons sont ainsi « transférés » entre les atomes.
Les composés moléculaires se forment
par combinaison de non-métaux. Les composés ioniques
sont constitués d'un métal et d'un non-métal.
Consulte de nouveau le tableau périodique pour voir les éléments
qui sont des métaux et ceux qui sont des non-métaux. Ensuite, réponds aux questions suivantes pour vérifier tes connaissances.
Quels éléments sont généralement
plus à gauche dans le tableau périodique; les métaux
ou les non-métaux?
Lequel ou lesquels des composés suivants sont ioniques?
(Indice : Quels sont les éléments qui les constituent?
Où sont-ils situés dans le tableau périodique?)
