Unité B - Composition et modification chimique

Leçon 4 - La nomenclature chimique

Lectures requises : Convergence 9, pages 148 et 149.

Comment les chimistes représentent-ils les réactions chimiques?

Tu sais que lors d'une réaction chimique, les réactifs réagissent pour produire des produits. On utilise une flèche pour représenter la réaction. On place les réactifs du côté gauche de la flèche et les produits du côté droit.

Réactifs ——> Produits

Les réactifs sont habituellement des composés, il est donc possible, pour représenter la réaction, d'utiliser la nomenclature chimique ou la formule chimique. Tu devras être en mesure de représenter des réactions chimiques de ces deux façons. Voici quelques exemples pour te démontrer le processus. Prenons, tout d'abord, la réaction de l'hydrolyse de l'eau. Dans cette réaction, l'eau est transformée en hydrogène et en oxygène.

Équation chimique nominative :

eau ——> hydrogène + oxygène

Équation utilisant les formules chimiques :

2H₂O ——> 2H₂ + O₂

Que remarques-tu?

L'équation nominative n'indique pas le rapport des molécules mais l'équation utilisant les formules chimiques l'indique. Pourquoi? Parce qu'il est nécessaire que la réaction chimique soit balancée puisque selon la loi de la conservation de la matière, la matière ne peut ni être créée ni être détruite. Elle peut seulement être réorganisée. Il faut donc que les nombres d'atomes de chaque élément soient égaux de part et d'autre de la réaction. Dans le cas de notre exemple de l'hydrolyse, le chiffre 2 devant le composé H₂O indique que nous devons utiliser deux molécules d'eau pour que la réaction ait lieu. Ceci implique que nous avons 2 fois deux atomes d'hydrogène ou, si tu veux, 4 atomes d'hydrogène au total et deux fois un atome d'oxygène, ou 2 atomes d'oxygène au total, du côté des réactifs. Donc, pour que l'équation soit équilibrée, il faut avoir le même nombre, soit 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène, du côté des produits :

2H₂O ——> 2H₂ + O₂